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某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液如圖，請回答下列問題：
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（1）操作①、②、③依次為圖中的（填字母）
 
．
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（2）操作B中玻璃棒的作用是
 
．
分析：（1）粗鹽提純的基本步驟是溶解、過濾和蒸發(fā)；
（2）玻璃棒的用途有攪拌、引流和轉移物質等．
解答：解：（1）粗鹽溶解可以得到含有泥沙的混合物，通過過濾可以把泥沙從溶液中分離出來，再通過蒸發(fā)可以得到精鹽，因此操作①、②、③依次為溶解、過濾和蒸發(fā)，與圖中相對應的是CBA．
故填：CBA．
（2）過濾時玻璃棒的作用是引流．
故填：引流．
點評：過濾時要注意一貼、二低、三靠，即濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內壁．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鎮(zhèn)江模擬）興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
②反應原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
．
②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
③反應（1）中加適量鹽酸的作用是
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
．
④反應（2）中為提高產率，所加氣體的順序是
B
B
（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產流程中不可循環(huán)使用的是
D
D
（填字母）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結論
AB
AB
B中澄清石灰水不變渾濁
B中澄清石灰水不變渾濁
 樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，確定純堿樣品含有雜質NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是
A
A
，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加
BC
BC
，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
88.3%
88.3%
   （寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
②反應原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl數(shù)學公式 NH3↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應的化學方程式______．
②操作Ⅱ的名稱為______．
③反應（1）中加適量鹽酸的作用是______．
④反應（2）中為提高產率，所加氣體的順序是______（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣　　 B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產流程中不可循環(huán)使用的是______（填字母）．
A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為______．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結論
____________樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為______，確定純堿樣品含有雜質NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是______，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加______，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液　　　 B．稀H2SO4　　　C．Na2CO3溶液　　D．稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為______　 （寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．

【查閱資料】

①粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．

②反應原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．

③NH4Cl NH3↑+HCl↑．

④無水硫酸銅遇水變藍

⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】

（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應的化學方程式��；　．

②操作Ⅱ的名稱為　．

③反應（1）中加適量鹽酸的作用是　．

④反應（2）中為提高產率，所加氣體的順序是　　（填字母）．

A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳

（2）上述生產流程中不可循環(huán)使用的是　　（填字母）．

A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH

【組成探究一】

（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為　；　．

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置

實驗現(xiàn)象

實驗結論

　　

　

樣品不含晶體A

【組成探究二】

（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為　，確定純堿樣品含有雜質NaCl．

【組成探究三】

（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是　　，觀察現(xiàn)象判斷．

A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液

B．向濾液Y中滴加BaCl2溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加　　，觀察現(xiàn)象判斷．

A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為　   （寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級網上閱卷適應性訓練化學試卷（解析版） 題型：填空題

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
②反應原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應的化學方程式    ．
②操作Ⅱ的名稱為    ．
③反應（1）中加適量鹽酸的作用是    ．
④反應（2）中為提高產率，所加氣體的順序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產流程中不可循環(huán)使用的是    （填字母）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為    ．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為    ，確定純堿樣品含有雜質NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為       （寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2013年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
②反應原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應的化學方程式    ．
②操作Ⅱ的名稱為    ．
③反應（1）中加適量鹽酸的作用是    ．
④反應（2）中為提高產率，所加氣體的順序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產流程中不可循環(huán)使用的是    （填字母）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為    ．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置實驗現(xiàn)象實驗結論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為    ，確定純堿樣品含有雜質NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為       （寫出計算過程）

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