Question

鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學(xué)式：
（1）某鐵的氧化物中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則該鐵的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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高溫
（2）某鐵的氧化物化學(xué)式為Fe_xO_y，相對(duì)分子質(zhì)量為72，則該鐵的氧化物中鐵元素的化合價(jià)為

 

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（3）某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學(xué)方程式為+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂，則“”中鐵的氧化物的化學(xué)式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零；
（2）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子總個(gè)數(shù)不變．

解答：解：（1）某鐵的氧化物中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，該氧化物是Fe₂O₃，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56，O的相對(duì)原子質(zhì)量是16，因?yàn)镕e_xO_y的相對(duì)分子質(zhì)量為72，因此x=y=1，該鐵的氧化物的化學(xué)式是FeO，氧元素的化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，鐵元素的化合價(jià)是+2；
（3）反應(yīng)后鐵原子是3個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是3個(gè)，反應(yīng)后碳原子是4個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是4個(gè)，反應(yīng)后氧原子是8個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是8個(gè)，因此“”中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₃O₄．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；+2；Fe₃O₄．

點(diǎn)評(píng)：書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．