Question

【題目】研究性學(xué)習(xí)課題：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度

[研究方案]先稱取13.3g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

[解決問題]實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

填寫下表：(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后面一位)

Na2CO3的質(zhì)量/g	_____________
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g	_____________
NaOH的變質(zhì)程度(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)	_____________

[繼續(xù)探究]計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量_____________。

[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？__________________________

Answer 1

【答案】 5.3 4 33.3% 50g 氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加HCl并非立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w

【解析】解：由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；

設(shè)生成2.2g二氧化碳時(shí)需要的碳酸鈉質(zhì)量是x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

x=5.3g

則由碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

80 106

y 5.3g

=4g

則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為×100%=33.3%；

[繼續(xù)探究]沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g

設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為z

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

8g z

z=7.3g；

鹽酸的質(zhì)量= =50g；

[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)圖形可以看出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體。