Question

17．將含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g依次通過足量的灼熱的氧化銅、澄清的石灰水．完全反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為（　　）

• A． 10g
• B． 20g
• C． 30g
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 由題意“測得某CO與CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%”，而碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-64%=36%，則可求該混合氣體10g中的碳元素的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，“將該混合氣體10g通過足量灼熱的氧化銅后”，碳元素都會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳中，則根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，碳元素都會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中，根據(jù)碳元素守恒可求碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：由題意“測得某CO與CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%”，而碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-64%=36%，則混合氣體10g中的碳元素的質(zhì)量：10g×36%=3.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，將該混合氣體10g通過足量灼熱的氧化銅后，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳，碳元素都會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳中，所得二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成碳酸鈣沉淀，碳元素又全部轉(zhuǎn)移到碳酸鈣中去了．
設(shè)最多可得白色沉淀的質(zhì)量為x．
C～CaCO₃↓
12   100
3.6g  x
$\frac{12}{3.6g}=\frac{100}{x}$
解得 x=30g．
故選：C．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．