Question

13．海洋是巨大的資源寶庫，小華模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼（主要成分是CaCO₃）為主要原料，生產金屬鎂，其設計工藝流程如圖1

（1）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，操作甲的名稱是過濾．如果在實驗室中完成該操作，要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）試劑A是一種溶液，其溶質是Ca（OH）₂（填化學式）．生產上制備物質都有工藝流程圖，例如生產CuSO₄的工藝流程圖如下：
Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
請畫出生產試劑A的工藝流程CaCO₃$\stackrel{高溫煅燒}{→}$CaO$\stackrel{水}{→}$Ca（OH）₂．
（3）金屬材料往往以合金的形式出現，有一塊含鎂的合金，為測定它的成分，將它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，產生氣體與合金質量的關系如圖2所示：
下列說法正確的是A
A．若是鎂鋁合金，則m＞0.2g
B．若是鎂鐵合金，則m＞0.2g
C．若是鎂銅合金，則m=0.2g
D．若是鎂鋅合金，則HCl溶液的質量分數小于7.3%

Answer 1

分析 （1）根據混合物的分離方法以及玻璃棒的作用來分析；
（2）氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；根據氫氧化鈣的生成過程來分析；
（3）根據鎂與鹽酸反應生成氫氣的化學方程式來進行分析．

解答 解：（1）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，采用的方法是過濾．此過程中玻璃棒的作用是引流；故填：過濾；引流．
（2）試劑a是氫氧化鈣溶液，其溶質是Ca（OH）₂，加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．故填：Ca（OH）₂；
高溫煅燒石灰石，生成氧化鈣，氧化鈣再與水反應生成氫氧化鈣；故填：CaCO₃$\stackrel{高溫煅燒}{→}$CaO$\stackrel{水}{→}$Ca（OH）₂；
（3）假設2.4g鎂與鹽酸反應生成氫氣的質量為x，需要HCl的質量為y
Mg+2HCl=MgCl₂ +H₂↑
24   73             2
2.4g y              x
$\frac{24}{2.4g}=\frac{73}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=7.3g
等質量的鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應生成氫氣的多少可根據：$\frac{相對原子質量}{金屬元素的化合價}$來分析，此比值越小，生成的氫氣越多，
鎂：$\frac{24}{2}=12$；鋁：$\frac{27}{3}=9$；鐵：$\frac{56}{2}$=28，可見若是鎂鋁合金，則m＞0.2g；若是鎂鐵合金，則m＜0.2g；因此銅不與鹽酸反應，所以若是鎂銅合金，則m＜0.2g；
此稀鹽酸中，溶質的質量分數最小為：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%．
故填：A．

點評 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和過濾方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．