Question

【題目】水是重要的自然資源．
（1）水是很好的溶劑．圖2為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線． ①曲線上P點(diǎn)的含義是 ．
②某溫度下，向分別盛有等質(zhì)量甲、乙兩種固體物質(zhì)的試管中，加入10g水，使其充分溶解，觀察到圖1所示的現(xiàn)象．則該實(shí)驗(yàn)的溫度（填“＞”、“＜”或“=”）t°c．要使甲繼續(xù)溶解，又不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采取的方法是 ．

（2）自然界的水會(huì)混有各種雜質(zhì)，用圖3裝置凈化水，其中活性炭的作用是 ．
（3）為保護(hù)水資源，實(shí)驗(yàn)室的廢液需要處理后排放，為減弱含硫酸廢液的酸性，不能選用的物質(zhì)是（填字母號）．
A.廢鐵釘
B.二氧化碳
C.熟石灰
D.碳酸鈉
（4）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒等作用．請將下列制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： 2Fe （NO3）3+16NaOH+3Cl2═6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ ．

Answer 1

【答案】
（1）t℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同；＜；加適量水
（2）吸附
（3）B
（4）8H2O
【解析】解：（1）①由圖象可知，曲線上P點(diǎn)是甲、乙的溶解度曲線的交點(diǎn)．說明了：在t℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同；②由題意可知，同溫下，相同質(zhì)量的水中乙溶解的多，說明了乙的溶解度比甲大，試驗(yàn)時(shí)的溫度小于t℃時(shí)，．由于甲是飽和溶液，要使甲繼續(xù)溶解，又不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采取的方法是加適量的水；（2）由于活性炭有吸附性，在凈化水裝置中，活性炭的作用是吸附；（3）由于硫酸能與廢鐵釘、熟石灰、碳酸鈉反應(yīng)，能降低酸性，不能與二氧化碳反應(yīng)，不能降低酸性．所以，為減弱含硫酸廢液的酸性，不能選用的物質(zhì)是二氧化碳；（4）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，由此可知該反應(yīng)的方程式是2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O． 故答為：（1）①℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同；②＜，加適量水（2）吸附；（3）B；（4）8H2O．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解水的凈化(水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭)，還要掌握固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．