Question

（2013?津南區(qū)一模）食鹽在生活中具有廣泛的用途．
（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液時(shí)，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和

燒杯

，其中玻璃棒的作用是

加速氯化鈉固體的溶解

．
（2）上述氯化鈉來(lái)自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、

過(guò)濾

和蒸發(fā)．在蒸發(fā)過(guò)程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，這樣操作的目的是

利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺

．
（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線．t₁℃時(shí)，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

MgCl₂

．將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，可能會(huì)析出的晶體有

C

（填字母序號(hào)）．
A．MgCl₂和KCl       B．只有MgSO₄      C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制溶液用到的儀器和玻璃棒的作用考慮；（2）根據(jù)粗鹽提純的步驟和蒸發(fā)的注意事項(xiàng)考慮；（3）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮．

解答：解：（1）配制溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯；溶解時(shí)用玻璃棒攪拌是加速氯化鈉固體的溶解；
（2）粗鹽提純的主要步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；在蒸發(fā)操作時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺；
（3）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法是：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，所以t₁℃時(shí)，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氯化鎂；將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知三種物質(zhì)的溶解度都變小，都能析出晶體．
故答案為：（1）燒杯；加速氯化鈉固體的溶解；（2）過(guò)濾；利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺；（3）MgCl₂；C．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要熟悉配制溶液用到的儀器，粗鹽提純的步驟，知道蒸發(fā)的注意事項(xiàng)，了解飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素，飽和溶液降溫后，只要溶解度減小就會(huì)析出晶體．