Question

（2011?營口） 現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液124.9g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu（OH）₂沉淀，沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．求：
（1）恰好生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為________g；
（2）恰好生成最大沉淀量時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由關(guān)系圖，向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)，待混合溶液中硫酸完全反應(yīng)后開始與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，因此在計算生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量時，應(yīng)該考慮到上述的反應(yīng)情況，即所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為與硫酸反應(yīng)的溶液和與硫酸銅反應(yīng)的溶液質(zhì)量和．
（2）分析題意可知，反應(yīng)至C點時溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)氫氧化鈉與硫酸酸反應(yīng)的化學方程式，列出比例式，計算出生成硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80            142         98
10%x            y       4.9g
 

80

98

=

10%x

4.9g

142

98

=

y

4.9g

 x=40g
y=7.1g
∴生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為：40g+40g=80g
（2）設(shè)40g氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            142
40×10%g      z

80

142

=

40×10%g

z

z=7.1g
所得硫酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

7.1g+7.1g

124.9g+40g+40g-4.9g

×100%=7.1%
答：生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為80g；
恰好生成最大沉淀量時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.1%

點評：數(shù)形結(jié)合類問題，在分析時反應(yīng)的關(guān)系圖的分析為正確判斷反應(yīng)進行的依據(jù)和基礎(chǔ)．弄清折點的含義，是解決此題的關(guān)鍵之所在．