Question

11．分類、類比是初中化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法
（1）我們?cè)趯W(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)引入了碳-12原子，這樣的原子可以表示為${\;}_{6}^{12}$C，6表示該種原子的質(zhì)子數(shù)，而12可以理解為該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)你依據(jù)所給原子的這種表示方式，將下列某些原子分成一類，并寫出分類依據(jù)．
${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{7}^{14}$N，${\;}_{15}^{31}$P，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{6}^{13}$C
分類標(biāo)準(zhǔn)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同都是1（或6）的一類原子，包括的原子有：${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H（或${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C）．它們統(tǒng)稱為氫元素（或碳元素）．
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的“鉀、鈣、鈉”三種金屬活潑性太強(qiáng)，能和水反應(yīng)，不能置換活動(dòng)性弱的金屬，例如金屬鉀與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鉀和氫氣．請(qǐng)寫出金屬鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)的總的化學(xué)方程式2Na+2H₂O+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl+H₂↑，上述反應(yīng)過(guò)程中Na元素的化合價(jià)是0價(jià)變?yōu)?1價(jià)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干提示以及元素的概念分析；
（2）金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)先是和里面的水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：（1）由于“${\;}_{6}^{12}$C，6表示該種原子的質(zhì)子數(shù)，而12可以理解為該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量”，${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H三種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同都是1，由于元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，它們統(tǒng)稱為氫元素；同理，${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C兩種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同都是6，它們統(tǒng)稱為碳元素；
（2）金屬鈉和氯化鎂溶液的反應(yīng)先是和里面的水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，然后是氫氧化鈉和氯化鎂之間的復(fù)分解反應(yīng)，即2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，故金屬鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)的總的化學(xué)方程式2Na+2H₂O+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl+H₂↑；化合價(jià)發(fā)生變化的元素是鈉元素由0價(jià)變?yōu)榱?1價(jià)．
故答案為：（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同都是1（或6）的一類原子；${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H（或${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C）；氫元素（或碳元素）；
（2）2Na+2H₂O+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl+H₂↑；0價(jià)變?yōu)?1價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 在化學(xué)學(xué)習(xí)中分類是一種很重要的學(xué)習(xí)方法，但是分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也不同，所以要學(xué)會(huì)按不同的依據(jù)把物質(zhì)進(jìn)行分類．