Question

4．某興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到實驗數(shù)據(jù)如下．

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；這六次實驗中，第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=2.5．
（2）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由第二次和第三次可知，10g稀硫酸恰好和0.5g鎂反應(yīng)，第五次反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是0.4g，說明鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）（1）從以上數(shù)據(jù)可知，第二次和第三次可知，10g稀硫酸恰好和0.5g鎂反應(yīng)，第五次反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是0.4g，說明鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；這六次實驗中，第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=2.5．
故填：銅；五；2.5．
（2）合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3g-0.6g}{3g}$×100%=80%，
答：合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）設(shè)10g稀硫中硫酸質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24   98
0.5g x
$\frac{24}{0.5g}$=$\frac{98}{x}$，
x=2.04g，
所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.04g}{10g}$×100%=20.4%，
答：所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.4%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．