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【題目】氨氣（NH3）是一種重要的化工原料。

（1）氨氣屬于_____（填序號）。

A 混合物 B 純凈物 C 化合物 D 氧化物

（2）在高溫和催化劑的條件下，可由氨氣獲得氫氣，其反應類型與水電解制氫氣相同。該反應的化學方程式為_____。

（3）尿素（CO(NH2)2）可以制氨氣，反應的微觀示意圖如下：

該反應生成物甲和乙的分子個數(shù)比為_____；該反應的化學方程式為_____。

【答案】BC 2：1

【解析】

（1）氨氣的化學式為NH3，有具體的化學式，由兩種元素組成的物質，其中不含氧元素，屬于純凈物和化合物。故填：BC

（2）在高溫和催化劑的條件下，可由氨氣獲得氫氣，其反應類型與水電解制氫氣相同。說明該反應是分解反應，氨氣在催化的條件下分解生成氫氣和氮氣，反應的化學方程式為：。故填：

（3）尿素【CO(NH2)2】可以制氨氣，由反應的微觀示意圖可寫出其反應的化學方程式為：；由反應的微觀示意圖可知：甲為NH3，乙為CO2；由方程式可知其分子個數(shù)比為：甲：乙=2:1；故填：2:1；

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷時上的水珠流來流去。

請閱讀信息后回答：

(1)金屬鎵_____(填物理性質)；

(2)鎵原子結構示意圖中X的數(shù)值______________；

(3)鎵的氧化物的化學式______________；

(4)氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組欲用4.9%的稀H2SO4，測定一瓶標簽破損的NaOH溶液的溶質質量分數(shù)。

（1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的濃硫酸_____g。

（2）取10gNaOH溶液樣品與4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH變化如圖所示。當加入稀硫酸質量小于20g時，混合溶液中的溶質為_____（填化學式）。

（3）NaOH溶液樣品中溶質的質量分數(shù)為____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是進行科學探究的主要方法。如圖是初中化學常見實驗裝置。請回答

（1）裝置中儀器①的名稱為_____。

（2）實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，反應的化學方程式為_____，制取并收集CO2可選用的裝置組合是_____（填字母）。

（3）若用E裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體不可能是_____（填字母）。

A NH3 B CO2 C O2 D H2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，相關分析正確的是

A. M點表示t3℃時，乙飽和溶液溶質質量分數(shù)為20%

B. N點表示t1℃時，甲和乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同

C. t2℃時，甲、乙飽和溶液降低溫度，甲先析出晶體

D. t3℃時，溶劑質量均為100g的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液析出的固體更多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，人類是自然之子，水則如同孕育生命的母親。2019年5月3日至6日，首屆大運河文化旅游博覽會在揚州成功舉辦。

（1）圖1：“詩畫瘦西湖，人文古揚州”。清澈的瘦西湖水是_____（填“混合物”或“純凈物”）。經檢測，湖水為輕度富營養(yǎng)化，是由_____（填元素符號）元素引起的。

（2）圖2：在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是_____（填字母）。

a.水分子大小改變 b.水分子之間間隔不變 c.氫、氧原子不變

地下水中的顆粒和細菌等雜質比湖水、河水等地表水中的少，請寫出一個原因_____。

（3）圖3：通電一段時間后，若A管中收集2L的氣體，則B管內收集的氣體體積約為_____L。電解時，加入少量NaOH能增強導電性，是因為其溶于水能產生自由移動的_____和_____（填離子符號）。電解水的化學方程式為_____。

（4）圖4：水源中含有較多的雜質。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做_____（填“軟水”或“硬水”），區(qū)分硬水和軟水常用_____（填物質名稱）。圖中氯氣的作用是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是

A. 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大

B. 20℃時，甲、乙飽和溶液的質量分數(shù)相等

C. 20℃時，可用質量分數(shù)為25%的甲溶液配制10%的甲溶液

D. 50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時降溫，則乙溶液先成為飽和溶液。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學探究很奇妙！在一次實驗中，小明不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中，發(fā)現(xiàn)立即有大量的氣泡產生。硫酸銅溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快。請你和小明一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動，并回答有關問題。

（1）你認為最不可能的是哪一種粒子？_____理由是_____。

（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③：在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，證明_____不起催化作用；在實驗③中加入_____后，會觀察到大量的氣泡，證明起催化作用_____。

（3）檢驗實驗產生的氣體的方法是_____。

（4）小明如果要確定硫酸銅是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后_____；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是以石灰石為原料制備高純超細碳酸鈣的工藝流程圖：

（1）流程中操作A的名稱_____。實驗室里該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_____和_____。

（2）主要反應原理：

①“煅燒”步驟：主要反應的化學方程式為_____，反應基本類型為_____反應。

②“浸出”步驟：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。

③“碳化”步驟：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。

（3）煅燒石灰石得到的固體中，除含CaO外，還含有少量MgO、FeO等雜質，在“浸出”過程為保證鐵、鎂等雜質不被浸出，需要適當提高溶液的pH．根據反應②計算出的鈣銨比（參加反應的氧化鈣和氯化銨的質量比）為_____，而實際流程中最佳鈣銨比要稍高于這一比值，原因是_____。

（4）用上述流程可循環(huán)使用的物質除了H2O、CO2和NH3之外，還有_____。

（5）實驗室在如圖2裝置中模擬上述流程制備高純超細碳酸鈣：

①攪拌的作用是_____。

②制備CaCl2溶液時需要對裝置加熱，主要作用是_____。

A 加快反應速率 B 促進氨氣逸出

③已知在常溫和一個標準大氣壓下，CO2和NH3在100g水中分別能溶解0.169g和52.9g。制備CaCO3時應先通入氨氣后通入二氧化碳，理由是_____。

④浸取一步中NH4Cl溶液的溶質質量分數(shù)直接影響著生成CaCl2溶液溶質質量分數(shù)。已知0﹣100℃時NH4Cl的溶解度如下表：

溫度（℃）

0

20

40

60

80

100

溶解（g）

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

如果用200g 80℃時NH4Cl的飽和溶液與純氧化鈣恰好完全反應，計算充分反應后得到CaCl2的質量_____。（寫出計算過程，保留一位小數(shù)。）

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