Question

17．用水沖洗裝過濃硫酸的鐵桶時，遇到明火可能發(fā)生爆炸，為什么Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O?．（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

分析 鐵在常溫下雖然不能夠和濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵桶盛裝濃硫酸，但盛裝過濃硫酸的鐵桶用水清洗時，濃硫酸就變成了稀硫酸，鐵就和稀硫酸反應(yīng)生成了可燃性的氫氣，若遇到明火就有可能會引起爆炸．

解答 解：由于鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而氫氣在空氣中燃燒能生成水，故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑?；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．?

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查了硫酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力．