Question

有18gH₂和O₂的混合氣體，在密閉容器中點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，關(guān)于生成水的質(zhì)量，下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   若混合物中含有1gH₂，最多生成9g水
2. B.
   若混合物中含有2gH₂，最多生成18g水
3. C.
   若混合物中含有3gH₂，最多生成27g水
4. D.
   混合物中含有4gO₂，最多生成18g水

Answer 1

CD
分析：根據(jù)充分反應(yīng)后生成18g水，利用化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應(yīng)生成18g水，即氫氣、氧氣和生成水的質(zhì)量比為1：8：9，根據(jù)選項(xiàng)中剩余氣體的質(zhì)量，可求出生成水的質(zhì)量．
解答：由方程式2H₂+O₂2H₂O可知?dú)錃�、氧氣和生成水的質(zhì)量比為4：32：36=1：8：9
A、若混合物中含有1g氫氣，則氧氣質(zhì)量為17g，因此1g氫氣和17g氧氣混合反應(yīng)時(shí)氧氣質(zhì)量有剩余，則生成水的質(zhì)量為9g，故A說(shuō)法正確；
B、若混合物中含有2g氫氣，則氧氣質(zhì)量為16g，因此2g氫氣和16g氧氣混合反應(yīng)時(shí)恰好完全反應(yīng)，則生成水的質(zhì)量為18g，故B說(shuō)法正確；
C、若混合物中含有3g氫氣，則氧氣質(zhì)量為15g，因此3g氫氣和15g氧氣混合反應(yīng)時(shí)氫氣有剩余，設(shè)15g氧氣完全反應(yīng)生成水的質(zhì)量為x，，則x=16.8g，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、若混合物中含有4g氧氣，則氫氣質(zhì)量為14g，因此4g氧氣和14g氫氣混合反應(yīng)時(shí)氫氣有剩余，設(shè)4g氧氣完全反應(yīng)生成水的質(zhì)量為y，則，y=4.5g，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選CD
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算來(lái)分析混合物的成分，能利用化學(xué)反應(yīng)判斷恰好完全反應(yīng)的量是解題的關(guān)鍵．