Question

3．某CaO和CaCO₃是混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為5：4，取39g該混合物高溫煅燒至反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量為（　�。�

• A． 6.6g
• B． 13.2g
• C． 44g
• D． 11g

Answer 1

分析 根據(jù)混合物的質(zhì)量和混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比可以計(jì)算碳元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：解法一：設(shè)氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比是x：y，碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
根據(jù)題意有：（x×$\frac{40}{56}$×100%+y×$\frac{40}{100}$×100%）：（x×$\frac{16}{56}$×100%+y×$\frac{48}{100}$×100%）=5：4，
x：y=14：25，
39g該混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為：39g×$\frac{25}{39}$=25g，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
 100           44
 25g           z
$\frac{100}{25g}$=$\frac{44}{z}$，z=11g，
故選：D．
解法二：鈣原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為：$\frac{5}{40}$：$\frac{4}{16}$=1：2，
氧化鈣、碳酸鈣的“分子”個(gè)數(shù)比是1：1，因此混合物中鈣原子、碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是2：1：4，質(zhì)量比是20：3：16，
因此39g混合物中碳元素的質(zhì)量為：39g×$\frac{3}{39}$=3g，
即39g該混合物高溫煅燒至反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量為：3g÷（$\frac{12}{44}$×100%）=11g，
故選：D．

點(diǎn)評 本題可以通過假設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量比展開計(jì)算，也可以通過原子個(gè)數(shù)比展開計(jì)算，要注意兩種解法的特點(diǎn)．