Question

某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入20%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有H₂產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．請回答：
（1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H₂______g．
（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為：______；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為______．

Answer 1

解：（1）由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量圖，可得生成氫氣質(zhì)量為1.2g；
（2）未變質(zhì)的鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
設(shè)鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
x 1.2g
解得：x=10.8g
故答為：（1）1.2；（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；10.8g．
分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與所加鹽酸質(zhì)量的變化情況，分析放出氫氣質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋁與鹽酸反應(yīng)方程，由氫氣的質(zhì)量計算出與酸反應(yīng)的鋁片的質(zhì)量．
點評：解答此類問題的根本點在于對反應(yīng)圖象的曲線進行分析，曲線起點表示開始與鋁發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，曲線的折點表示此時恰好完全反應(yīng)．