Question

9．要使質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液變?yōu)?0%的NaOH溶液，下列方法種錯誤的是（　�。�

• A． 蒸發(fā)掉適量的溶劑
• B． 加適量的固體NaOH
• C． 加入一定量質(zhì)量分數(shù)高于30%的NaOH
• D． 降低溶液的溫度

Answer 1

分析 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%．

解答 解：A、蒸發(fā)溶劑時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，隨著蒸發(fā)的不斷進行，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷變大，因此蒸發(fā)掉適量的溶劑能使質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液變?yōu)?0%的NaOH溶液，該選項說法正確；
B、加入氫氧化鈉固體時，溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量也增大，總體上來說，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，隨著氫氧化鈉固體的不斷加入，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷變大，因此加適量的固體NaOH能使質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液變?yōu)?0%的NaOH溶液，該選項說法正確；
C、加入一定量質(zhì)量分數(shù)高于30%的NaOH溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該是大于20%，小于加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，因此加入一定量質(zhì)量分數(shù)高于30%的NaOH溶液時，能使質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液變?yōu)?0%的NaOH溶液，該選項說法正確；
D、降低溶液的溫度時，如果沒有析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，如果析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，該選項說法不正確．
故選：D．

點評 當(dāng)1個小于1的分數(shù)的分子和分母同時加上1個相等的數(shù)時，分數(shù)值變大，這是B選項正確的原因．