Question

【題目】我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4 ， MgSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如圖：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質是 ， 因此，可將濾液A和濾液B一起蒸發(fā)，其目的是 ．
（2）寫出步驟①中反應的化學方程式： ， ．
（3）步驟①加入的鎂粉為什么要過量，請你簡要說明理由 ．
（4）固體B的物質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MgSO4；可回收更多的MgSO4
（2）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；Mg+FeSO4=MgSO4+Fe．
（3）將廢液中的FeSO4和CuSO4完全反應掉
（4）Mg、Fe、Cu
【解析】解：向含有CuSO4 ， MgSO4、FeSO4的廢水中加入過量的鎂，鎂能先后與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生了人硫酸鎂、銅和鐵，通過過濾得到的濾液A中只含有硫酸鎂，固體B中含有銅、鐵和鎂；用磁鐵吸附，得到的固體C是鐵；固體D是銅和鎂，再加入足量稀硫酸，將鎂反應生成了硫酸鎂，銅不反應過濾即可得到銅．所以：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質是MgSO4 ， 因此，可將濾液A和濾液B一起蒸發(fā)，其目的是：可回收更多的MgSO4 ． （2）步驟①中鎂先后與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生了反應，反應的化學方程式：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，Mg+FeSO4=MgSO4+Fe．（3）步驟①加入的鎂粉要過量，原因是：將廢液中的FeSO4和CuSO4完全反應掉．（4）固體B的物質是：Mg、Fe、Cu．故答為：（1）MgSO4 ， 可回收更多的MgSO4；（2）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，Mg+FeSO4=MgSO4+Fe．（3）將廢液中的FeSO4和CuSO4完全反應掉；（4）Mg、Fe、Cu．
【考點精析】利用金屬材料的選擇依據和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．