Question

有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認為能測出合金______（填序號）中銅的質量分數(shù)；
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物質的質量為69.8g．求：
①產(chǎn)生氫氣的質量；　　　
②求出該合金中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，Cu-Zn合金中的Zn可與稀硫酸發(fā)生置換反應，故能測出Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)；
（2）①產(chǎn)生氫氣的質量=20g+50g-69.8g=0.2g；
②設該合金中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
則該合金中銅的質量分數(shù)為：×100%=67.5%；
故答案為：（1）①；（2）①產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g；②該合金中銅的質量分數(shù)為67.5%；
分析：（1）因為Zn的金屬活動性在（H）之前，可與稀硫酸發(fā)生置換反應，而Cu和Ag的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應；
（2）①根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以生成氫氣的質量=參加反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；
②根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出該合金中鋅的質量，則該合金中銅的質量=合金質量-該合金中鋅的質量，進而求出銅的質量分數(shù)；
點評：本題主要考查學生對金屬的化學性質的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．