Question

【題目】課后查閱資料后，小麗和小明利用如圖1所示裝置對氯酸鉀制氧氣進(jìn)行了深入的探究學(xué)習(xí)。

資料：

①氯酸鉀的熔點(diǎn)約為356℃，二氧化錳的分解溫度約為535℃．用酒精燈給物質(zhì)加熱，受熱物質(zhì)的溫度一般約為400℃左右；

②不同配比是指氯酸鉀和二氧化錳混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比；

③氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖（圖2）及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖（圖3）如下：

請回答問題：

（1）分析圖2，氯酸鉀熔點(diǎn)_______（填“高于”、“等于”或“低于”）其分解溫度；

（2）分析圖2，在氯酸鉀分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是__________；

（3）分析圖3，氯酸鉀分解溫度隨物質(zhì)配比變化的規(guī)律是___________；

（4）為證實(shí)二氧化錳的催化作用，小麗利用如圖4裝置進(jìn)行如表所示的實(shí)驗(yàn)：

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	檢查氣密性	方法：___
Ⅱ	分別在“Y”形管兩側(cè)支管中加入少量二氧化錳和氯酸鉀，塞緊橡皮塞。	不填
Ⅲ	分別用酒精燈先后加熱二氧化錳和氯酸鉀，用帶火星木條放在導(dǎo)管口。	加熱左側(cè)支管，可觀察到___；加熱右側(cè)支管，可觀察到木條較長時間才能復(fù)燃。
Ⅳ	冷卻后，將“Y”形管左側(cè)支管中部分二氧化錳混入右側(cè)支管中，振蕩“Y”形管，加熱，用帶火星木條放在導(dǎo)管口。	加熱后可觀察到木條立刻復(fù)燃。

請回答：①步驟Ⅰ中檢查氣密性方法是：_________；

②完善步驟Ⅲ中的填空：加熱左側(cè)支管，可觀察到___________；

③小麗認(rèn)為根據(jù)步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就能說明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，但小明不同意她的觀點(diǎn)，小明認(rèn)為還需證明在此反應(yīng)中二氧化錳的_________不變。

后來在老師的指導(dǎo)下，小麗完善了實(shí)驗(yàn)方案，最終驗(yàn)證了自己的結(jié)論，則實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的符號表達(dá)式為：___________。

Answer 1

【答案】低于 加熱后有氣體逸出導(dǎo)致氣壓降低 配比越大，氯酸鉀分解溫度越高 連接裝置，將導(dǎo)管放入水中，然后緊握Y型管的外壁，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好 木條不復(fù)燃 質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)

【解析】

（1）通過圖中的數(shù)據(jù)可知氯酸鉀的分解溫度大約是380℃，以及氯酸鉀的熔點(diǎn)是356℃，所以KClO3熔點(diǎn)低于其分解溫度；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，會發(fā)生逸出，導(dǎo)致裝置內(nèi)的氧氣濃度降低，所以在KClO3分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是：加熱后有氣體逸出導(dǎo)致氣壓降低；
（3）通過分析圖3中氯酸鉀的分解數(shù)據(jù)可知，KClO3分解溫度隨物質(zhì)配比變化的規(guī)律是配比越大，分解溫度越高；

Ⅰ、連接裝置，將導(dǎo)管放入水中，然后用手緊握Y型管的外壁，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好；
Ⅱ、沒有加熱時，氯酸鉀不會分解，所以沒有任何現(xiàn)象發(fā)生；

③在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑，在二氧化錳的催化作用下，加熱氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣；

故答案是：（1）低于；（2）加熱后有氣體逸出導(dǎo)致氣壓降低；（3）物質(zhì)配比越大，氯酸鉀分解溫度越高；（4）①連接裝置，將導(dǎo)管放入水中，然后緊握Y型管的外壁，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好；②木條不復(fù)燃；③質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)；。