小明把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅表面有紅色物質(zhì)生成，由此他認為（ ）
A．鋅比銅活潑
B．鋅、銅都是活潑金屬
C．銅比鋅活潑
D．鋅、銅都是不活潑金屬
【答案】分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅表面有紅色物質(zhì)生成，說明在金屬活動性順序中鋅比銅活潑．
故選A．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在學(xué)習了金屬活動性順序的知識后，小華想在實驗室里通過實驗驗證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設(shè)計了如下實驗：
①．取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片，分別用砂紙打磨至光亮，放入試管中．
②．分別加入5毫升20%的稀硫酸，觀察現(xiàn)象并記錄到下面的表格中．
試管編號 1 2 3
反 應(yīng) 物 Zn片+稀H2SO4 Fe片+稀H2SO4 Cu片+稀H2SO4
反應(yīng)現(xiàn)象 氣泡多、大、上升快 氣泡細小，上升慢 沒有氣泡
（1）根據(jù)小華的實驗設(shè)計可知，他是通過
金屬能否與酸反應(yīng)和反應(yīng)速度快慢
金屬能否與酸反應(yīng)和反應(yīng)速度快慢
來判斷金屬活動性的．
（2）在實驗過程中，細心的小華還發(fā)現(xiàn)了二個有趣現(xiàn)象①試管發(fā)燙，②反應(yīng)的速度隨時間而變化，他粗略的用圖象畫了下來（如圖）．反應(yīng)速度為什么會這樣變化呢？科學(xué)老師給了他一個啟示：化學(xué)反應(yīng)的速度跟反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)．經(jīng)過思考小華給出了一個合理的解釋
由于反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速度不斷增大，隨著反應(yīng)進行，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，反應(yīng)速度減小
由于反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速度不斷增大，隨著反應(yīng)進行，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，反應(yīng)速度減小
．
（3）對于驗證三種金屬的活動性，小明提出了一個更簡單的方案：把鋅片、銅片分別放入
FeSO4
FeSO4
溶液，通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)象就可以了．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江嘉興嘉善縣實驗中學(xué)等10校九年級上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

在學(xué)習了金屬活動性順序的知識后，小華想在實驗室里通過實驗驗證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設(shè)計了如下實驗：

①取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片，分別用砂紙打磨至光亮，放入試管中。

②分別加入5毫升20%的稀硫酸，觀察現(xiàn)象并記錄到下面的表格中。

試管編號

1

2

3

反 應(yīng) 物

Zn片+稀H2SO4

Fe片+稀H2SO4

Cu片+稀H2SO4

反應(yīng)現(xiàn)象

氣泡多、大、上升快

氣泡細小，上升慢

沒有氣泡

 

（1）根據(jù)小華的實驗設(shè)計可知，他是通過                       來判斷金屬活動性的。

（2）在實驗過程中，細心的小華還發(fā)現(xiàn)了二個有趣現(xiàn)象①試管發(fā)燙，②反應(yīng)的速度隨時間而變化，他粗略的用圖像畫了下來（如下圖）。反應(yīng)速度為什么會這樣變化呢？科學(xué)老師給了他一個啟示：化學(xué)反應(yīng)的速度跟反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)。經(jīng)過思考小華給出了一個合理的解釋                    。

（3）對于驗證三種金屬的活動性，小明提出了一個             更簡單的方案：把鋅片、銅片分別放入         溶液，通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)象就可以了。

 

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