Question

20．某探究性活動中，甲、乙同學設計并完成了如圖所示的實驗．

①寫出甲同學實驗中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
②反應結束后，甲、乙同學把廢液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成．請回答以下問題：
（Ⅰ）廢液缸中最終生成的白色沉淀是碳酸鈣．
（Ⅱ）甲同學實驗后的廢液中一定含有的物質是HCl、CaCl₂．
③丙同學從實驗②的廢液缸中取出廢液，過濾，對濾液進行了探究．請你幫助丙同學完成以下探究方案：

探究目的	探究步驟	實驗現(xiàn)象
檢驗濾液中有碳酸鈉并將其除盡	A．取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸	產(chǎn)生氣泡
檢驗濾液中有NaCl	B．向實驗A所得溶液中滴加硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀

【探究結論】該濾液中含有的溶質是碳酸鈉和氯化鈉．

Answer 1

分析 ①根據(jù)氫氧化鈣與稀鹽酸反應的過程來分析；
②根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析解答；
③根據(jù)實驗探究的目的、步驟和現(xiàn)象來分析．

解答 解：①氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
②由實驗現(xiàn)象可知，甲中稀鹽酸有剩余，乙中碳酸鈉有剩余，二者反應生成二氧化碳氣體，鹽酸完全反應后，碳酸鈉與溶液中的鈣離子結合成碳酸鈣白色沉淀；故填：碳酸鈣；HCl、CaCl₂；
③加入過量的硝酸后會產(chǎn)生氣體，說明濾液中含有碳酸鈉；故填：檢驗濾液中有碳酸鈉并將其除盡；
檢驗氯化鈉的存在，需要滴入硝酸銀溶液，銀離子能與氯離子結合成氯化銀白色沉淀；故填：硝酸銀溶液．

點評 本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，根據(jù)物質的性質和物質間的反應規(guī)律，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．解答此題的關鍵是只需要對所涉及的各個反應中反應物是否恰好完全反應做出假設，若反應物恰好完全反應，則廢液中的溶質只有生成物，若反應結束后反應物仍有剩余，則廢液中的溶質除了生成物外還有剩余的反應物．