Question

（2011?連云港）將CO通入盛有12g Fe₂O₃的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時(shí)試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為（ ）

• A．2.4g
• B．5.6g
• C．8.4g
• D．9.6g

Answer 1

【答案】分析：此題是一道利用差量法解決的典型題目，根據(jù)反應(yīng)時(shí)氧化鐵與鐵的相對(duì)分子質(zhì)量差，列出比例進(jìn)行求解即可．
解答：解：反應(yīng)前后氧化鐵與鐵的相對(duì)分子質(zhì)量差，與兩物質(zhì)質(zhì)量的差成比例
設(shè)生成的鐵的質(zhì)量是x
固體減少的質(zhì)量是12-9.6=2.4g
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂    差量    
    160        112          48
                x          2.4g

=
解得x=5.6g
故選B
點(diǎn)評(píng)：此題是一道差量法解題的典型題目，解題的關(guān)鍵是找到相關(guān)的量差，列出比例式進(jìn)行求解．