Question

17．張鑫同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的定量計算方法后，獨立完成了一道計算題．請你認真閱讀，并對發(fā)現(xiàn)的錯誤進行改正．
題目：已知氧化銅（CuO）和碳的在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳．現(xiàn)有一定質(zhì)量的氧化銅和碳的混合物，在加熱的條件下恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)物都沒有剩余），冷卻至室溫后，稱得固體的質(zhì)量減少了4.4g，求原混合物中有多少克氧化銅？
（1）張鑫同學(xué)很快就得出了減少的4.4g是生成的CO₂（寫化學(xué)式）的質(zhì)量．
（2）下面是張鑫同學(xué)的計算過程，請你按照正確的解題格式在下面的方框內(nèi)幫他改正錯誤：
解：設(shè)原混合物中有氧化銅為xg
C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂                       
  160         44
  xg          4.4g
$\frac{160}{xg}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=16g
答：原混合物中有氧化銅16g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為化學(xué)反應(yīng)中生成的氣體逸出，減少了4.4g為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出氧化銅的質(zhì)量；

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為化學(xué)反應(yīng)中生成的氣體逸出，減少了4.4g為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）設(shè)反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為x，
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
160            44
 x            4.4g
$\frac{160}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=16g
原混合物中有氧化銅16g
答案：
（1）CO₂；
（2）原混合物中有氧化銅16g

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．