Question

在杠桿的兩端分別掛著一個(gè)質(zhì)量相同的鋅球，這時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀H₂SO₄和CuSO₄溶液中片刻，下列說法中正確的是（　　）

A．只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

B．只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加

C．兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量都增加

D．取掉燒杯后，杠桿不再保持平衡

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．

解答：解：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑△m 
65              2     63
△m為正值，故溶液質(zhì)量增加，金屬鋅的質(zhì)量減小，
鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu△m
65              64    1
△m為正值，故溶液質(zhì)量增加，金屬鋅的質(zhì)量減小，
A、只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；
B、只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；
C、兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加，故正確；
D、鋅和硫酸反應(yīng)質(zhì)量會(huì)明顯減�。讳\和硫酸銅反應(yīng)，銅會(huì)覆蓋在鋅的表面，質(zhì)量減小不明顯，因此取掉燒杯后，杠桿不再保持平衡．故D說法正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義和差量法進(jìn)行分析解答．