Question

10.6克不純的碳酸鈉固體與足量的稀鹽酸反應，生成4.4克二氧化碳．則碳酸鈉固體中可能含有的雜質是

1. A.
   碳酸鎂和碳酸鈣
2. B.
   碳酸鉀和碳酸銨
3. C.
   碳酸鋇和碳酸鋅
4. D.
   碳酸鋇和氯化鈉

Answer 1

B
分析：首先根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式計算可分析出，如果是純的碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸鈉恰好是10.6g，所以碳酸鈉中含有的兩種雜質如果分別也是10.6g，那么它們各自和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量必須是一個大于4.4g，一個小于4.4g，那么平均結果才可能等于4.4g．
解答：A、10.6g碳酸鎂和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳質量大于4.4g，而10.6g碳酸鈣和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量也大于4.4g，所以10.6g不純的碳酸鈉中如果含有碳酸鎂和碳酸鈣的話，和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳不可能等于4.4g．故A錯誤；
B、10.6g碳酸鉀和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳小于4.4g，而10.6g碳酸銨和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳大于4.4g，所以碳酸鈉中如果含有碳酸鉀和碳酸銨，產(chǎn)生的二氧化碳可能等于4.4g．故B正確；
C、10.6g碳酸鋇和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳小于4.4g，而10.6g碳酸鋅和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳也小于4.4g，所以碳酸鈉中不可能含有碳酸鋇和碳酸鋅．故C錯誤；
D、10.6g碳酸鋇和稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳小于4.4g，而氯化鈉和稀鹽酸不反應，相當于產(chǎn)生的二氧化碳是零，更小于4.4g，所以碳酸鈉中不可能含有碳酸鋇和氯化鈉．故D錯誤．
故選B．
點評：此題是利用不純的物質和酸反應產(chǎn)生的氣體的質量來判斷此不純的物質可能含有的雜質，而極端分析法是做此題常用的方法，同學們如果掌握了這個方法就可以解決這一類問題．