19．已知鎂能與空氣中氮?dú)夥磻?yīng)，化學(xué)方程式為：3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2，若有1.00克鎂在空氣中充分燃燒，生成物的質(zhì)量一定不可能的是（　　）
A．1.20～1.35克B．1.42～1.62克C．1.55～1.65克D．1.42～1.55克

分析 求出1克的鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量，再求出1克鎂在氮?dú)馔耆紵晌锏馁|(zhì)量，則鎂在空氣中燃燒生成物的質(zhì)量就在這兩個質(zhì)量之間．

解答 解：設(shè)12克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為x
2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
 48                    80
 1g                     x
 $\frac{48}{80}=\frac{1g}{x}$
 x=1.67g
設(shè)1克鎂在氮?dú)庠谕耆紵晌锏馁|(zhì)量為y
3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2
72                     100
1g                       y
$\frac{72}{100}=\frac{1g}{y}$
y=1.39g
12克鎂在空氣在燃燒生成物的質(zhì)量范圍為大于1.39g，小于1.67克，故A不在范圍，故選A．

點(diǎn)評 本題中生成物的質(zhì)量我們并不能算出一個準(zhǔn)確的值，只能計算出一個范圍，該范圍內(nèi)的質(zhì)量都有可能是生成物的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．通過一學(xué)年的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些規(guī)律．請結(jié)合下圖回答問題：

（1）小李同學(xué)選用裝置C，用高錳酸鉀制取氧氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
用裝置C還缺少的一種實(shí)驗(yàn)用品是棉花，用裝置D收集氧氣判斷已集滿氣體的方法是氣泡從瓶口大量逸出；若用裝置D收集的氧氣不純，其原因可能是過早收集，沒等導(dǎo)管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出就開始收集（或集氣瓶內(nèi)未裝滿水）（寫出一種即可）；
（3）通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，小美同學(xué)利用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)原理是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑（請寫出化學(xué)方程式），她應(yīng)選擇的收集裝置是F（填字母編號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．某同學(xué)在20℃時進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①②③，發(fā)現(xiàn)只有②溶液有少量未溶解的氯化鈉固體4g．（已知50℃時，氯化鈉的溶解度為37g）
100g水$→_{氯化鈉}^{加入20g}$①$→_{氯化鈉}^{加入20g}$②$\stackrel{加熱至50℃再過濾}{→}$③
（1）溶液①②③中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的是順序是③＞②＞①；20℃時，氯化鈉的溶解度為36g；50℃時，③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%（結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）．
（2）現(xiàn)有58.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，求生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為28.7g．（反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）（要求寫出計算過程）
（3）若把氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說法正確的是A（填字母）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變    　　　　　 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
C．溶液的質(zhì)量一定變大                 D．溶劑的質(zhì)量一定變小．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語中，數(shù)字“2”的說法正確的是（　　）
①2H  ②2NH3  ③SO2   ④H2O   ⑤Mg2+  ⑥2OH-   ⑦${\;}_{CuO}^{+2}$．
A．表示分子個數(shù)的是①②B．表示分子中原子個數(shù)的是③④
C．表示離子個數(shù)的是⑤⑥D．表示離子所帶電荷數(shù)的是⑤⑦

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于分子、原子、離子的描述中，不正確的是（　�。�
A．原子可以構(gòu)成分子，也可以形成離子
B．原子種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定
C．它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)
D．原子中的原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，杜絕污染源，提高原子的利用率是“綠色化學(xué)”的重要，衡量指標(biāo)．下列物質(zhì)均可做氧化劑①O3；②KMnO4；③濃H2SO4；④H2O2；⑤濃HNO3；⑥Ca（ClO）2；⑦KCr2O7其中可稱為綠色氧化劑的是（　�。�
A．①④B．③⑤C．①②⑥⑦D．②⑦

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖圖象與所屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符的是（　　）
A．
   稀釋NaOH溶液		B．
    鎂在空氣中燃燒		C．
     鐵加入稀鹽酸中		D．
      氧氣的溶解度

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．為測定某三氧化鎢樣品中三氧化鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知，該實(shí)驗(yàn)中三氧化鎢樣品的質(zhì)量為13.0g，樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，WO3反應(yīng)完全，化學(xué)方程式為：WO3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O，U形管C中干燥劑足量．吸收完全．該小組經(jīng)過規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作后得到的數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
B裝置的質(zhì)量（克）45.543.1
C裝置的質(zhì)量（克）100.5103.3
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）選擇裝置的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算樣品中WO3的B質(zhì)量分?jǐn)?shù)較可靠．
（3）計算樣品中WO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%），寫出必要的計算過程．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H．一l  O-16 W-184）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．如圖1是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進(jìn)行了如下探究：

【查閱資料】（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸；
（2）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；
（3）Na2CO3受熱不分解．
【提出問題】NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？
【猜    想】甲．…
乙．酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2
丙．NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是碳酸氫鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗(yàn)證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)；
（2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是碳酸鈉．
【小    結(jié)】
NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是加酸或加熱；
NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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同步練習(xí)冊答案