【題目】侯氏制堿法的生產(chǎn)原理是:先將氨氣通入飽和食鹽水中,再將壓縮的二氧化碳通入飽和的氨鹽水,得到碳酸氫鈉晶體,分離得到的碳酸氫鈉晶體充分受熱分解后即可制得純堿。

NaClNH4Cl的溶解度表:

溫度(

0

10

20

30

40

50

溶解度

g/100g水)

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

請根據(jù)提供的信息,回答問題:

10時,NaCl的溶解度是______

②如 圖中,表示NH4Cl的溶解度曲線是_______(填“A”“B”。

常溫20時,配制的飽和食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為_____,將食鹽水的溫度提高,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也將提高,而實際生產(chǎn)中往往在常溫下進行,這樣做的理由是____________________

NaClNH4Cl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同,表示其溶NaClNH4Cl的溶解度曲線圖液狀態(tài)的點在右圖中可能位于的區(qū)域是_______(選填I、IIIII、IV);

生產(chǎn)中通入氨氣及二氧化碳,若要提高這些氣體的溶解度,下列做法可行的是______(選填編號)。

A.增大壓強 B.升高溫度 C.增加水量

【答案】 35.8g/100gH2O A 36/1369/340.26 溫度升高食鹽的溶解度升高不多,因此質(zhì)量分數(shù)也提高不多 IIIIV A

【解析】由題中信息知,10℃時,NaCl的溶解度是35.8g。②圖中,表示NH4Cl的溶解度曲線是A 。③常溫20℃時,配制的飽和食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為∶×100%=26%。將食鹽水的溫度提高,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也將提高,而實際生產(chǎn)中往往在常溫下進行,這樣做的理由是溫度升高食鹽的溶解度升高不多,因此質(zhì)量分數(shù)也提高不多。④若NaClNH4Cl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同,表示其溶NaClNH4Cl的溶解度曲線圖液狀態(tài)的點在右圖中可能位于的區(qū)域是IIIIV;⑤生產(chǎn)中通入氨氣及二氧化碳,若要提高這些氣體的溶解度,下列做法可行的是A.增大壓強。

點睛∶本題主要考查溶解度,溶解度曲線,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),氣體溶解度的影響因素等知識。

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