Question

如圖一為NaCl、KNO₃的溶解度曲線．

（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是

 

．
（2）20℃時(shí)，將20gNaCl固體投入到50g水中，得到的是NaCl的

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

（保留到0.1%）．
（3）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、

 

，然后過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）某同學(xué)在20℃時(shí)進(jìn)行了如圖二實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說(shuō)法正確的是

 

A．向④加入4.5gKNO₃即可達(dá)到飽和        B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．①③④均為KNO₃的不飽和溶液          D．④→⑤可析出53.9gKNO₃晶體．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,混合物的分離方法,飽和溶液和不飽和溶液,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度的查法；（2）根據(jù)20℃時(shí)，NaCl的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；（3）根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小考慮；（4）在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，則：①已知在20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克，則20克硝酸鉀全部溶解；②又加入30克硝酸鉀只能溶解11.6克；③加熱知50℃時(shí)，50克硝酸鉀全部溶解；④再加30克硝酸鉀，全部溶解，因?yàn)樵?0℃時(shí)，其溶解度為85.5克；⑤降溫至20℃時(shí)，由晶體析出，只能溶解31.6克．故可知正確答案．

解答：解：（1）由溶解度曲線圖可知20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g；
（2）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以50g水中最多溶解18g，所以20℃時(shí)，將20gNaCl固體投入到50g水中，得到的是NaCl的飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

18g

18g+50g

×100%=26.5%；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以利用降溫結(jié)晶方法進(jìn)行分離，具體方法是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，則：①已知在20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克，則20克硝酸鉀全部溶解；②又加入的30克硝酸鉀只能溶解11.6克；③加熱知50℃時(shí)，50克硝酸鉀全部溶解；④再加30克硝酸鉀，全部溶解，因?yàn)樵?0℃時(shí)，其溶解度為85.5克；⑤降溫至20℃時(shí)，由晶體析出，只能溶解31.6克
A、由以上知，④中的溶質(zhì)為80g，在50℃時(shí)，其硝酸鉀溶解度為85.5克，所以應(yīng)在加5.5克，達(dá)到飽和，故A錯(cuò)誤；
B、②中溶質(zhì)為31.6g，③中的溶質(zhì)是50g，⑤中的溶質(zhì)是31.6g，所以②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C、由以上分析知，①③④均為不飽和溶液；故C正確；
D、④→⑤可析出的晶體為：80-31.6=48.4g，故D錯(cuò)誤；
故選C．
故答案為：（1）36.0g；（2）飽和；26.5%；（3）降溫結(jié)晶；（4）C．

點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化特點(diǎn)．