Question

含有鹽酸與氯化鎂的混合溶液50g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（單位：克）．求：
（1）原混合液中H⁺和Cl^-個(gè)數(shù)比為71：75，則溶液中H⁺和Mg²⁺個(gè)數(shù)比為：

 

．
（2）生成沉淀的質(zhì)量為：

 

．
（3）求能反應(yīng)的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等解答；
（2）根據(jù)圖示可知氯化鎂消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為60g-20g進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量即可．

解答：解：
（1）由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為H⁺和Cl^-個(gè)數(shù)比為71：75，正電荷數(shù)為71，負(fù)電荷總數(shù)是75，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，鎂離子帶2個(gè)正電荷，所以溶液中Mg²⁺的個(gè)數(shù)為2，H⁺和Mg²⁺個(gè)數(shù)比為：71：2；
（2）根據(jù)圖示可知氯化鎂消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為60g-20g=40g，設(shè)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
      80     58          117
    40g×20%  x           y

80

58

=

40g×20%

x

x=5.8g

80

40g×20%

=

117

y

y=11.7g
（3）由關(guān)系圖可知，與混合溶液中鹽酸發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×20%=4g；
設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40         58.5      
4g          z

40

58.8

=

4g

z

z=z=5.85g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=5.85g+11.7g=17.55g
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

17.55g

50g+60g-5.8g

×100%=16.1%
答案：
（1）71：2
（2）5.8g
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.1%

點(diǎn)評(píng)：在對(duì)表示反應(yīng)過程的曲線進(jìn)行分析時(shí)，該曲線的起點(diǎn)表示氫氧化鈉恰好與鹽酸完全反應(yīng)，曲線的折點(diǎn)為與氯化鎂恰好完全反應(yīng)．