Question

實驗室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭�（如右圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究。

【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？

【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （填字母序號）。

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。

③室溫下（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下。

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9．6

 

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 。

【猜想與實驗】①可能是 溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液。

（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是

（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實驗。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
步驟一： 取樣品于試管中，滴加足量	產(chǎn)生大量的氣泡	猜想①正確。 步驟一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入

 

【質(zhì)疑】小華則不同意小強(qiáng)的觀點，認(rèn)為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH。請你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預(yù)計現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的 溶液并過濾	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變 色

 

【反 思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

 

Answer 1

【交流研討】A

【得出結(jié)論】NaHCO3

【猜想與實驗】① Na2CO3 ；（1） NaCl

（2）步驟一： 稀鹽酸或稀硫酸溶液（其它合理答案也可）

步驟二：足量的澄清的石灰水中 石灰水變渾濁 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

【質(zhì)疑】步驟一：BaCl2溶液或CaCl2溶液 （其它合理答案也可） 步驟二： 紅 ；

【反思】 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

【解析】

試題分析：【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是陽離子為氫離子的酸；【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是是碳酸氫鈉，因為其溶解度為9．6，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能達(dá)到10%；依據(jù)初中常見的含鈉化合物【猜想與實驗】①可能是碳酸鈉溶液；（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，判斷該溶液不可能是氯化鈉溶液，因為氯化鈉溶液顯中性；（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，進(jìn)行了如下實驗。步驟一： 取樣品于試管中，滴加足量稀酸溶液，步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入足量的澄清的石灰水中 ，出現(xiàn)石灰水變渾濁 的現(xiàn)象，證明猜想①正確。步驟一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；

【質(zhì)疑】步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液并過濾，步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液，酚酞變紅色，溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH；

【反思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O．

考點:酸、堿、鹽的性質(zhì)