由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物，經(jīng)測(cè)定知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22％，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

  1. A.
    78％
  2. B.
    56％
  3. C.
    34％
  4. D.
    12％
			



			


		

		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：同步單元練習(xí)　　九年級(jí)化學(xué)　　下
				題型：013
			


						


由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物，經(jīng)測(cè)定知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22％，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是


[　　]




A．78％
B．56％


C．34％
D．12％






			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆北京市燕山區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：探究題
			


						
一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開(kāi)發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）。
② Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
③“堿石灰的干燥管”可以用來(lái)干燥氧氣、氫氣等氣體。
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測(cè)定10.00g樣品各成分的質(zhì)量，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)探究】（假設(shè)所有操作沒(méi)有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g。
步驟3：按如右裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.11g。

步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過(guò)濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g。
步驟5：分析測(cè)算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵 ，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵。
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是              。
（2）步驟2目的是                 。
（3）如果步驟4中濾渣沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌，則稱得的質(zhì)量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小剛認(rèn)為0.11g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g。
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由
是                                                                                                                                  （5）小華還認(rèn)真分析題中所給資料，他認(rèn)為用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。其理由是：                                           。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小華將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g。                                                                                   
（6）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算10g該樣品中各成分的質(zhì)量。（只寫出結(jié)果）


			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市燕山區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			


						
一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開(kāi)發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。



【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）。



② Fe2O3+3H2SO4="="
Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。



③“堿石灰的干燥管”可以用來(lái)干燥氧氣、氫氣等氣體。



【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測(cè)定10.00g樣品各成分的質(zhì)量，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)。



【實(shí)驗(yàn)探究】（假設(shè)所有操作沒(méi)有損失）



步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。



步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g。



步驟3：按如右裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.11g。






步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過(guò)濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g。



步驟5：分析測(cè)算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵 ，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵。



【交流討論】



（1）由步驟1得出的結(jié)論是              。



（2）步驟2目的是                 。



（3）如果步驟4中濾渣沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌，則稱得的質(zhì)量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）



（4）小剛認(rèn)為0.11g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g。



小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由



是                                                                                                                                  （5）小華還認(rèn)真分析題中所給資料，他認(rèn)為用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。其理由是：                                           。



【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小華將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g。                                                                                   



（6）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算10g該樣品中各成分的質(zhì)量。（只寫出結(jié)果）



 


			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			


						
一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開(kāi)發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
    
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的。
    
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）。
    
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)。
    
【實(shí)驗(yàn)探究】
    
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
    
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g。
    
步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g。
    
步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過(guò)濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g。
    
【交流討論】
    
（1）由步驟1得出的結(jié)論是_____________________________。
    
（2）步驟2的目的為了推測(cè)出“脫氧劑”含有_____（填物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為_(kāi)_____。
    
（3）步驟3中儀器A的名稱為  _____________。
    
小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g。
    
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的干燥管，他這樣做的目的是____________________。
    
（4）步驟4中濾渣是________（填化學(xué)式），如果沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌，則稱得的質(zhì)量  _________1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）。
    
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：
    
Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和。
    
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g。
    
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過(guò)程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g。
    
【請(qǐng)你參與】（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
    
（2）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
        


			


			

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