（10孝感12）、研究型學(xué)習(xí)小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為85.8g.試求：

（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

 

【答案】

解：依題意，生成CO2的質(zhì)量為：73g+15g-85.8g=2.2g（1分）

設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，生成氯化銅質(zhì)量為y（0.5分）

Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O

222           270     44

X             y      2.2g

=   x=11.1g（1分）

=   y=13.5g（1分）

（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=74%（1分）

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16.5%（1分）

答：銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%（0.5分）

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2003年lO月15日，中國“神州五號(hào)”飛船載人航天取得成功，“神舟五號(hào)”飛船的后續(xù)產(chǎn)品--“神舟六號(hào)”飛船于2005年10月12日發(fā)射升空成功，實(shí)現(xiàn)我國載人航天技術(shù)的新突破．
①偏二甲肼（C2H6N2）或肼（N2H4）是火箭推進(jìn)器的常用燃料．根據(jù)肼的化學(xué)式N2H4，你知道哪些信息？（即化學(xué)式表示的意義）請?jiān)谒膫�(gè)卡通中的任三個(gè)中寫出其中的三點(diǎn)
 
、
 
、
 

精英家教網(wǎng)
②在太空艙里，為了保持艙內(nèi)氧氣、二氧化碳?xì)怏w含量的相對穩(wěn)定，常用NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣．NiFe2O4中鐵為+3價(jià)，則Ni的化合價(jià)為
 
．
③我國已啟動(dòng)“嫦娥工程”探月計(jì)劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”．人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)．已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)
 
．
A．含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子              B．含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子
C．含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子              D．含有3個(gè)中子，沒有質(zhì)子
（2）為適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌，工程技術(shù)人員常用鋁粉和氧化鐵粉末在高溫下使之反應(yīng)，產(chǎn)生鐵和氧化鋁，生成紅熱的鐵水來填充縫隙．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（10孝感12）、研究型學(xué)習(xí)小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為85.8g.試求：

（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（10孝感12）、研究型學(xué)習(xí)小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為85.8g.試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2010年全國中考真題專題匯編專題六 化學(xué)方程式計(jì)算（二） 題型：計(jì)算題

（10孝感12）、研究型學(xué)習(xí)小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為85.8g.試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案