Ⅰ．實驗室常用制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H
2O
2）溶液分解產(chǎn)生氧氣．其實驗裝置如圖所示．
（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①
試管
試管
；③
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）用上圖中的裝置A來制取氧氣的方法有
ab
ab
（填a、b或c）．
（3）利用裝置A制氧氣，棉花團的作用是
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管
防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管
；在結(jié)束實驗時要先將導(dǎo)管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是
防止水倒吸，使試管炸裂
防止水倒吸，使試管炸裂
；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是
防止氣體從下端管口逸出
防止氣體從下端管口逸出
．
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束后，收集到的氧氣不純其原因是：
一有氣泡就立即收集
一有氣泡就立即收集
．
（5）“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一．你認為在中學(xué)化學(xué)實驗室中，a、b、c三種制取氧氣的途徑中，
c
c
途徑更體現(xiàn)化學(xué)實驗的綠色化追求．
Ⅱ．某實驗小組的同學(xué)為了研究二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用，進行了以下探究：
【查閱資料】
①二氧化錳+鹽酸（濃）
氯化錳+水+氯氣，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味．
②過氧化氫溶液為無色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
【設(shè)計實驗】
在常溫下取一定量的過氧化氫溶液，放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4g二氧化錳粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產(chǎn)生氣泡后，將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質(zhì)量為4g．
【分析與結(jié)論】
（1）分析實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)：根據(jù)二氧化錳能
改變
改變
過氧化氫的分解速率，而本身的
質(zhì)量
質(zhì)量
在反應(yīng)前后沒有改變，小強認為二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中作催化劑．
（2）根據(jù)催化劑的概念，小剛認為以上實驗還不足以證明二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)中的催化劑．他聯(lián)系所查資料補做了以下實驗，請你幫他完成實驗報告：
| 實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結(jié)論 |
| 取實驗后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱 |
濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時能聞到刺激性氣味 濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時能聞到刺激性氣味 |
濾渣仍為二氧化錳 |
小剛的實驗說明，在過氧化氫分解反應(yīng)中二氧化錳的
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變．綜合小強的分析和實驗可以確定，二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑．
（3）在實驗中，取用二氧化錳粉末用到的一種儀器是
藥匙
藥匙
．用二氧化錳作催化劑時，過氧化氫分解的文字表達式為
；二氧化錳在上述反應(yīng)中分別作催化劑或反應(yīng)物，它在某些反應(yīng)中還可能是生成物，請寫出一個它是生成物的文字表達式：
．
