Question

【題目】“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品類領(lǐng)導(dǎo)品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）．某化學(xué)活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究． 【查閱資料】
Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2 ， 其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；
Ⅱ．過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：2（2Na2CO33H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放處的“活性氧”有關(guān)，“活性氧”含量越高，去污能力越強．
（1）20℃時，測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算： “活性氧”含量= ×100%
為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量，取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應(yīng)．（已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，裝置氣密性良好）
①將鹽酸慢慢地入A中，反應(yīng)一段時間，觀察到 ， 停止滴加鹽酸．
②裝置B可吸收生成的CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③甲同學(xué)認為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下的 ．
④將反應(yīng)后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得固體質(zhì)量為11.7g，乙同學(xué)據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量，寫出其計算過程 ．
⑤完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計算出樣品中“活性氧”含量．但丁同學(xué)認為該方案不合理，丁同學(xué)的理由是（填寫一條即可）

Answer 1

【答案】
（1）堿性
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
（3）沒有氣泡生成；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；密度；解：設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x，

2（2Na2CO3?3H2O2）+8HCl═	8NaCl+4CO2↑+	3O2↑+10H2O
	468	96
	11.7g	x

?? 解得：x=2.4g
過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量是： =12%；不合理，鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進入到B中．
【解析】解：（1）20℃時，測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，大于7，說明其溶液呈堿性．（2）由于過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成了氧氣，所以向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2 2H2O+O2↑．（3）①由于過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳和氧氣，所以將鹽酸慢慢地入A中，反應(yīng)一段時間，觀察到?jīng)]有氣泡生成，停止滴加鹽酸．②由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以裝置B可吸收生成的CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．③由題意可知，由量筒可讀出氧氣的體積，若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下的密度．④設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x，

2（2Na2CO33H2O2）+8HCl═	8NaCl+4CO2↑+	3O2↑+10H2O
	468	96
	11.7g	x

解得：x=2.4g
過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量是： =12%；⑤由于鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計算出樣品中“活性氧”含量．該方案不合理，理由是鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進入到B中．
故答為：（1）堿性；（2）2H2O2 2H2O+O2↑．（3）①沒有氣泡生成．②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．③密度．④12%；⑤不合理，鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進入到B中．
【考點精析】掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．