Question

我國內(nèi)陸鹽湖的原鹽主要成分是氯化鈉（NaCl），還含有芒硝（Na₂SO₄）和泥沙等．芒硝和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法中有錯誤的是（　�。�

• A、為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過過濾除去
• B、將t℃飽和的硫酸鈉溶液降溫至40℃時，溶液中沒有晶體析出
• C、40℃時，氯化鈉和硫酸鈉均飽和的混合溶液，當溫度降低到0℃時，析出的主要物質(zhì)是氯化鈉
• D、可采用“夏季采鹽，冬季撈硝”方法，分離湖水中的芒硝和食鹽

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,氯化鈉與粗鹽提純

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出溫度變化時溶液中是否有晶體析出及分離混合物的方法等．

解答：解：A、由于泥沙不易溶于水，而食鹽能溶于水，因此可以通過過濾的方法除去泥沙，正確；
B、由于在40～t℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t℃飽和硫酸鈉溶液降溫至40℃時，飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中不會有晶體析出，正確；
C、40～0℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以氯化鈉和硫酸鈉均飽和的混合溶液，當溫度降低到0℃時，析出的主要物質(zhì)是氯化鈉，故錯誤；
D、由于食鹽的溶解度受溫度的影響很小，而硫酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，因此由于夏季溫度高，硫酸鈉的溶解度大，隨著水分的蒸發(fā)，氯化鈉就會從溶液中結(jié)晶析出，而大多數(shù)硫酸鈉仍舊會溶解在溶液中；而冬天時，溫度低，硫酸鈉的溶解度變得很小，就會從溶液中結(jié)晶析出，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，不會從溶液中結(jié)晶析出，因此夏季采鹽，冬季撈硝，正確；
故選：C．

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，要據(jù)選項細心分析解答．