Question

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定某氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．回答下列問(wèn)題：
（1）如果采用稀硫酸代替鹽酸，你認(rèn)為能否省略B裝置？（填“能”或“不能”）________．
（2）D中的現(xiàn)象是________．
（3）假設(shè)樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)，且B、C、E裝置吸收是完全的．若樣品為10g，完全反應(yīng)后D裝置質(zhì)量減少了2.4g，E裝置質(zhì)量增加了2.9g，請(qǐng)分析計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最好用________裝置的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，理由是________，若你選用的數(shù)據(jù)正確，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．
（4）如果將裝置C去掉，那么測(cè)定出的結(jié)果，比實(shí)際樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”或則“不影響”）________．

Answer 1

解：（1）稀硫酸不具有揮發(fā)性，因此如果采用稀硫酸代替鹽酸，能省略B裝置；
故答案為：能；
（2）氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，因此D中現(xiàn)象是物質(zhì)由紅色變成黑色；
故答案為：物質(zhì)由紅色變成黑色；
（3）因E中的無(wú)水硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水分，所以應(yīng)選D裝置中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
D裝置質(zhì)量減少了2.4g，減少的是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，因此Fe₂O₃的質(zhì)量為2.4g÷=8g，則樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%，
故答案為：D；E中的無(wú)水硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水分，導(dǎo)致水的質(zhì)量增大；80%；
（4）如果沒(méi)有C裝置，即沒(méi)有吸收氫氣中的水分，我們是按照D裝置中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，有沒(méi)有吸收水分對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響，故答案為：不影響．
分析：（1）根據(jù)稀硫酸的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（3）D裝置質(zhì)量減少了2.4g，減少的是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而求得Fe₂O₃的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）我們是按照D裝置中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，有沒(méi)有吸收水分對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響．
點(diǎn)評(píng)：該題通過(guò)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)考查樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、操作步驟及誤差分析，屬于綜合探究題．