200g稀鹽酸與25g含碳酸鈣80%的石灰石恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量=25×80%═20克，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為X，需要氯化氫的質(zhì)量是Y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20克 Y X
═
得：X=8.8克
═
得：Y=14.6克
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═7.3%．
答：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為8.8克；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
分析：（1）先算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由（1）計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，然后計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，記住溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式．
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時(shí)間/min 1 2 3 4 5
生成CO2的質(zhì)量/g 18 25 30 33 33
計(jì)算：（1）3min時(shí)，水垢中的CaCO3是否反應(yīng)完全？請(qǐng)說(shuō)明理由
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（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是
 
．（簡(jiǎn)單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為
 
g．
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