下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法
ACO2（CO）通過NaOH溶液
BN2（O2）  通過灼熱的銅網(wǎng)
CCaCl2（CaCO3）  加水、過濾、蒸發(fā)
DHNO3溶液（HCl）  加適量AgNO3溶液、過濾
分析：物質(zhì)除雜時，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，選擇適當?shù)某s劑和除雜方法，原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、氫氧化鈉容易與二氧化碳反應而不與一氧化碳反應，所以使用氫氧化鈉不僅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正確；
B、將氮氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣會與銅反應，而氮氣不會，所以能將氧氣除掉，故B正確；
C、氯化鈣易溶于水，而碳酸鈣不溶于水，加水溶解后再過濾，可以除去碳酸鈣，將濾液蒸發(fā)即可得氯化鈣，故C正確；
D、硝酸中混有鹽酸，使用的硝酸銀溶液只與鹽酸反應，反應后生成氯化銀沉淀和硝酸，再經(jīng)過濾操作除去氯化銀沉淀即可得硝酸，故D正確．
故選A
點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

二十一世紀是海洋開發(fā)和利用的世紀，我國沿海某市規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一．以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用過程中遇到的問題，請你參與討論．
問題一：海水制鎂過程中怎樣得到氫氧化鎂？
甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想．甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后加入石灰乳，丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為
丙
丙
的設想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
問題二：粗鹽精制過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)．提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡
硫酸根離子
硫酸根離子
（填寫物質(zhì)名稱，下同）；再加入過量的
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液，除去雜質(zhì)陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水．
問題三：如何判斷氫氧化鈉的變質(zhì)程度？
工業(yè)生產(chǎn)中用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉．查閱資料得知：電解過程中同時有氫氣和氯氣（Cl2）產(chǎn)生．試寫出反應的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
小剛將稀鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生．是不是拿錯了藥品？小剛經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．請回答下列問題：
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的主要原因是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）．
（2）利用與小剛的實驗不同的原理，再設計一個實驗確認氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量樣品于試管中，滴加
Ca（OH）2溶液
Ca（OH）2溶液
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)
（3）該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量樣品于試管中，加入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液，過濾，在濾液中滴加
無色酚酞
無色酚酞
溶液		 產(chǎn)生白色沉淀
溶液變紅
溶液變紅
 該氫氧化鈉
部分
部分
變質(zhì)
（填“部分”或“全部”）

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