Question

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（　�。�

• A、KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內相交
• B、在60℃時，KNO₃的飽和溶液210g加入10g水后，溶液中溶質的質量分數(shù)為50%
• C、在20℃時，NaCl和KNO₃固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液
• D、從含有少量NaCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，通�？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內相交；
B、依據(jù)60℃時KNO₃的溶解度是110g分析解答；
C、根據(jù)20℃時NaCl和KNO₃的溶解度及溶解度的定義分析解答；
D、根據(jù)NaCl和KNO₃的溶解度隨溫度的變化趨勢分析提純硝酸鉀的方法．

解答：解：
A、分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內有相同的時候，所以兩種物質的溶解度曲線在此范圍內相交，正確；
B、60℃時KNO₃的溶解度是110g，相當于210g溶液最多溶解硝酸鉀110g；KNO₃的飽和溶液210g加入10g水后，溶液中溶質的質量分數(shù)為

110g

210g+10g

×100%=50%，正確；
C、在20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，KNO₃的溶解度是31.6；所以分別將兩種物質35g加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯誤；D、根據(jù)圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確；
故選：C．

點評：本題考查了溶液的相關知識，重點是抓住溶解度的實質進行分析，結合圖表所提供的信息即可解決．