Question

5．下列實(shí)驗(yàn)方案，設(shè)計(jì)合理的是（　�。�

• A． 除去KNO₃溶液中混有的少量K₂SO₄：選用BaCl₂溶液
• B． 制備Cu（OH）₂：將CuSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液混合后過濾
• C． 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：將鎂條在氧氣中燃燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量
• D． 鑒別NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液：取樣后，分別通入二氧化碳?xì)怏w

Answer 1

分析 A、根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
B、根據(jù)硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀分析．
C、根據(jù)鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，有氣體參加反應(yīng)進(jìn)行分析．
D、根據(jù)二氧化碳能和Ca（OH）₂溶液生成碳酸鈣沉淀和水，而二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象進(jìn)行解答．

解答 解：A、K₂SO₄能與適量BaCl₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故設(shè)計(jì)不合理．
B、硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，因此將CuSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液混合后過濾不能制備Cu（OH）₂，故設(shè)計(jì)不合理．
C、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，有氣體參加反應(yīng)，因此不能通過將鎂條在氧氣中燃燒比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量的方法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故設(shè)計(jì)不合理．
D、二氧化碳能和Ca（OH）₂溶液生成碳酸鈣沉淀和水，而二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象，所以可用二氧化碳鑒別NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，故設(shè)計(jì)合理．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．