已知某氯化鈉樣品中含有另一種氯化物，經(jīng)測定該混合物中氯元素的含量為56．2％，則通過計算可推測另一種物質(zhì)是  

A．CaCl2B．KClC．MgCl2D．FeCl3

B

解析試題分析：某元素的質(zhì)量分數(shù)=
假設該樣品中只有氯化鈉，則氯元素的質(zhì)量分數(shù)==60.7%＞56.2%，說明樣品中含有的另一種物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量分數(shù)小于60.7%，根據(jù)上述公式分別計算可知KCl中Cl的質(zhì)量分數(shù)最小，為：=47.7%；故選B。
考點：質(zhì)量分數(shù)的計算。
點評：某元素的質(zhì)量分數(shù)=。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知某純堿中含少量NaCl，某研究性學習小組對此產(chǎn)品進行檢測．取25g樣品于燒杯中，加水145.8g將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．在上述過程中，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖甲所示．
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①根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明CO2質(zhì)量的相應值）
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
③計算當稀鹽酸加入110g時，此時溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?錦江區(qū)二模）（一）如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息．已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成．請回答：
（1）Vc中碳、氫元素質(zhì)量之比為
9：1
9：1
，Vc的化學式為
C6H8O6
C6H8O6
．
（2）蜀強的媽媽每天服用該Vc片劑，蜀強建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片．若100g西紅柿含Vc 30mg，則蜀強的媽媽每天食用西紅柿
200
200
g即可達到服用上述Vc片的效果．
（二）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中（假定只含有少量氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為
2.2g
2.2g
；B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：2012年四川省成都市錦江區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

（一）如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息．已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成．請回答：
（1）Vc中碳、氫元素質(zhì)量之比為    ，Vc的化學式為    ．
（2）蜀強的媽媽每天服用該Vc片劑，蜀強建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片．若100g西紅柿含Vc 30mg，則蜀強的媽媽每天食用西紅柿    g即可達到服用上述Vc片的效果．
（二）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中（假定只含有少量氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為    ；B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式    ．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省蘇州市立達中學中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

已知某純堿中含少量NaCl，某研究性學習小組對此產(chǎn)品進行檢測．取25g樣品于燒杯中，加水145.8g將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．在上述過程中，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖甲所示．

①根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明CO2質(zhì)量的相應值）
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
③計算當稀鹽酸加入110g時，此時溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省蘇州市中考化學模擬試卷（四）（解析版） 題型：解答題

已知某純堿中含少量NaCl，某研究性學習小組對此產(chǎn)品進行檢測．取25g樣品于燒杯中，加水145.8g將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．在上述過程中，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖甲所示．

①根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明CO2質(zhì)量的相應值）
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
③計算當稀鹽酸加入110g時，此時溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%）

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