Question

硫酸銨的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄，把它溶于水可為花施肥，請計算：（精確到0.1）
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1   O=16    N=14   S=32）
（1）（NH₄）₂SO₄的化學(xué)式量是

132

，
（2）（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

21.2%

，
（3）把50kg30%的硫酸銨溶液稀釋成10%的溶液需加水

100

kg
（4）多少kg 硝酸銨（NH₄NO₃）與26.4kg硫酸銨含相同質(zhì)量的氮元素？（要寫解答步驟）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量（式量）為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）（NH₄）₂SO₄的化學(xué)式量是（14+1×4）×2+32+16×4=132．
（2）（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

14×2

132

×100%≈21.2%．
（3）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則50kg×30%=（50kg+x）×10%    x=100kg．
（4）設(shè)需要硝酸銨的質(zhì)量為y，y×

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=26.4kg×21.2%  y=16kg．
故答案為：（1）132；（2）21.2%；（3）100；（4）16kg．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．