Question

20．如圖1是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題．

（1）與出指定儀器的名稱：①試管；
（2）寫出一個用C裝置制取氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，你選擇收集氧氣的方法是D因為氧氣不易溶于水．
（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣（用排水法收集）的主要步驟有：①裝入藥品  ②檢查氣密性  ③收集氣體  ④加熱  ⑤停止加熱  ⑥取出導(dǎo)氣管，正確的操作順序為D
A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D(zhuǎn)．②①④③⑥⑤
（4）如果用過氧化氫制氧氣，可用裝置B做發(fā)生裝置，為了能方便地添加雙氧水，應(yīng)增加的一種儀器是長頸漏斗寫出其制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）實驗室在常溫下用塊狀的電石與水反應(yīng)制取不溶于水的乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴格控制加水的速度，以免劇烈反應(yīng)放熱發(fā)生裝置炸裂．
你認為圖2中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A，如果用右圖裝置收集乙炔，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）進入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可以用排水法或向上排空氣法收集進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取氧氣的正確操作步驟進行分析；
（4）根據(jù)長頸漏斗可以隨時添加液體，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
（5）根據(jù)實驗室制取乙炔的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，該反應(yīng)必須嚴格控制加水的速度，以免劇烈反應(yīng)放熱發(fā)生裝置炸裂，乙炔密度比水小進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可以用排水法或向上排空氣法收集，所以選擇收集氧氣的方法是D，因為氧氣不易溶于水；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要先檢查裝置氣密性，然后裝藥，加熱制取氧氣，實驗結(jié)束先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，所以正確的操作順序為②①④③⑥⑤，故選：D；
（4）長頸漏斗可以隨時添加液體，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）實驗室制取乙炔的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，該反應(yīng)必須嚴格控制加水的速度，以免劇烈反應(yīng)放熱發(fā)生裝置炸裂，乙炔密度比水小，所以最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A，如果用右圖裝置收集乙炔，氣體應(yīng)從b進入．
故答案為：（1）試管；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，D，不易溶于水；
（3）D；
（4）長頸漏斗，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）A，b．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．