Question

某學生為了證明某白色晶體是（NH₄）₂SO₄，他設計了兩步程序：

第一步：為了證明NH的存在，必須的操作步驟是__________________________，當觀察到____________現象時，證明有NH存在．

第二步，為了證明SO存在，該學生設計了三種方案：①加入BaCl₂溶液，再加稀鹽酸；②加入過量鹽酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加過量鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液．你認為上述三種方案中最合理的一種方案是_____________________，簡述合理的理由：__________________________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

分析：解答實驗方案評價題，只要認真分析和理解題述方案，并充分利用已有知識，是不難得出正確答案的．回答時，先回答方案是否嚴密，然后再回答判斷依據，否則將回答不完整．從此題也可知道，鑒定（檢驗）離子時，一定要先排除可能產生干擾的離子，且在加試劑檢驗離子的過程中不能引入后面需要進一步檢驗的離子． 本題實際是考查學生檢驗NH和SO的方法．對于NH，一般為NaOH溶液加熱使之產生能讓紅色濕潤的石蕊試紙變藍的NH3來檢驗．檢驗SO時，一般選用BaCl2溶液作試劑，因為BaSO4既不溶于水又不溶于酸，但當溶液中存在Cl－時，BaCl2也可與其反應生成AgCl白色沉淀，所以用BaCl2溶液鑒定SO時，應先排除溶液中Ag＋的干擾． 答案：第一步：取少量樣品，加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體  試紙變藍 第二步：③  因有Ag＋而無SO的試樣也能產生不溶于酸的白色沉淀；而③能有效排除Ag＋的干擾，只有溶液中含SO時才能產生白色沉淀

提示：