Question

16．汽車、電動車一般使用鉛蓄電池．某鉛蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．計算：
（1）若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制該稀硫酸，需要蒸餾水的質(zhì)量．
（2）若用10%的氫氧化鈉溶液洗滌31g鉛蓄電池中殘留的稀硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性．求洗滌后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（已知：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算洗滌后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設需要蒸餾水的質(zhì)量為X，
根據(jù)題意有：100g×98%=（100g+X）×20%，
X=390g，
答：需要蒸餾水的質(zhì)量是390g．
（2）設生成Na₂SO₄的質(zhì)量為Y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80          142
40g×10%      Y
$\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{142}{Y}$，
Y=7.1g，
Na₂SO₄溶液的質(zhì)量：40g+31g=71g，
Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.1g}{71g}$×100%=10%，
答：Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．