25、金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----無水MgCl2．

①試劑a是一種堿溶液，其溶質是
Ca（OH）2
（填化學式），加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．
②加入試劑a后，要將Mg（OH）2沉淀分離出來，應該應用的方法是
過濾
，試劑b是
鹽酸（HCl）
．
③流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里應該采用
蒸發(fā)溶劑
結晶的方法．
分析：①根據(jù)海水和試劑a反應生成了氫氧化鎂，可以判斷試劑a應該為堿，然后據(jù)此寫出反應的化學方程式；
②分離固體和液體常用的方法為過濾，加入試劑b后得到了氯化鎂溶液，可以知道加入的試劑b為鹽酸；
③將溶液中的溶質以晶體的形式析出的常用方法為蒸發(fā)溶劑．
解答：解：①海水中含有的是氯化鎂和氯化鈉，加入試劑a后生成了氫氧化鎂，可以知道加入的試劑a應該為堿，根據(jù)題給的原料之一為碳酸鈣，可以知道只能得到氫氧化鈣，所以試劑a為氫氧化鈣溶液，發(fā)生的反應為氯化鎂和氫氧化鈣的反應，可以寫出該反應的化學方程式；
②分離固體和液體常用的方法為過濾，當加入試劑b后不溶于水的氫氧化鎂沉淀轉化為了氯化鎂，所可以知道加入的應該是稀鹽酸，所以試劑b為鹽酸；
③將氯化鎂從氯化鎂溶液中析出，可以采取蒸發(fā)溶劑的方法．
故答案為：①Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
②過濾；鹽酸（HCl）；
③蒸發(fā)溶劑．
點評：熟練掌握氯化鎂、鹽酸、碳酸鈣、氫氧化鎂等物質的化學性質，了解過濾的原理和使用的儀器，知道過濾是分離固體和液體常用的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某市正在實施一項宏偉的工程----興建“海上城市”，旨在充分開發(fā)某市瀕臨的渤海資源，造福人們．小明同學住在渤海邊上，他對建設“海上城市”的宏偉規(guī)劃很感興趣．下面是小明學習報告的一部分，請你填寫其中的空白：
（1）金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．鎂元素的核電荷數(shù)是12，則它的原子核內(nèi)有
12
12
個質子，核外有
12
12
個電子．
（2）小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料-----無水氯化鎂．

1試劑a是一種溶液，其溶質是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式為
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．2加入試劑a后，要將Mg（OH）2沉淀分離出來，應該采用的方法是
過濾
過濾
．如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒外，還有
漏斗
漏斗
．3流程中的x是“在一定條件下，結晶”，在這里應該采用
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結晶的方法．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

25、金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----無水MgCl2．

①試劑a是以貝殼為原料生產(chǎn)的堿溶液，其溶質是
Ca（OH）2
（填化學式），
加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．
②加入試劑后，要將Mg（OH）2沉淀分離出來，應該應用的方法是
過濾
，試劑b是
鹽酸
．
③流程中的X是“一定條件下，結晶”，在這里應該采用
蒸發(fā)溶劑
結晶的方法．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

汕頭是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是
氯化鈉
氯化鈉
，海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結晶可獲得粗鹽．
（2）金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界60%的鎂是從海水中提取的．工業(yè)上常以海水和貝殼（主要成分為碳酸鈣）為原料制取金屬鎂，流程如下：

①提取Mg的過程中，試劑A最好選用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，加入該試劑發(fā)生的化學方程式為
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
；
②加入試劑后，要把Mg（OH）2沉淀分離出來，應采用的方法是過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
、
漏斗
漏斗
；
③試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸
．由無水MgCl2制取Mg的反應類型為
分解反應
分解反應
．（填基本反應類型）
（3）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料無水MgCl2．
（1）試劑a是以貝殼為原料生產(chǎn)的一種堿溶液，其溶質是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．
（2）加入a試劑后，要將Mg（OH）2沉淀分離出來，需要使用的操作是
過濾
過濾
，試劑b是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
（3）流程中“操作c”，應該包括
溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)
溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)
等過程．
（4）得到的無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解可以得到金屬鎂和另一種氣體單質，試寫出其化學方程式
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案