Question

18．下面是某化學(xué)興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行多角度探究的實(shí)錄：
（1）探究實(shí)驗(yàn)中的能量變化．
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計(jì)測量溶液的溫度．用膠頭滴管吸取4%的稀鹽酸逐漸滴加入到氫氧化鈉溶液中．在實(shí)驗(yàn)過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認(rèn)為溶液溫度升高的原因是中和反應(yīng)放熱；
（若向氫氧化鈉固體中滴加稀鹽酸，溶液的溫度也逐漸升高，但不能證明氫氧化鈉固體與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為原因是氫氧化鈉固體溶于水也放熱．
（2）探究反應(yīng)過程中的酸堿度變化．
如圖是氫氧化鈉溶液和硫酸用滴加2方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．根據(jù)曲線圖判斷，該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴入另一種更溶液中．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色．
（3）討論關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況
實(shí)驗(yàn)過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）探究物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)
從微觀角度分析稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．

Answer 1

分析 （1）中和反應(yīng)釋放熱；
（2）當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液顯中性；根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答．
（3）從氫氧化鈉變質(zhì)，生成的碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w考慮．
（4）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以會使溶液的溫度升高；氫氧化鈉固體溶于水也放熱；故填：中和反應(yīng)放熱；氫氧化鈉固體溶于水也放熱；
（2）根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸中；滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時(shí)，溶液仍為強(qiáng)酸性，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色，故填：氫氧化鈉溶液；紅．
（3）如果氫氧化鈉變質(zhì)，生成的碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）從微觀角度分析稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．．故答案為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．

點(diǎn)評 酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣．