Question

10．a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示．
（1）交點P的含義為t₁℃時，a和c的溶解度相同，均為20g．
（2）t₂℃時，a、b、c三種物質的溶解度由小到大的順序是c＜b＜a．
（3）t₂℃時，將30g a物質投入50克水中，充分溶解后形成的溶液溶質質量分數(shù)為33.3%．（計算結果保留一位小數(shù)）
（4）t₂℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液分別降溫至t₁℃，此時三種物質的溶液溶質質量分數(shù)從大到小的順序為b＞a＞c．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線交點意義分析；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大��；
（3）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
（4）據(jù)物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答．

解答 解：（1）t₁℃時，a和 c的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質溶解度相等，均為20g；
（2）t₂℃時，a、b、c三種物質的溶解度由小到大的順序是：c＜b＜a；
（3）t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將30ga投入50g水，最多溶解25g，溶質的質量分數(shù)是：$\frac{25g}{75g}$×100%≈33.3%；
（4）t₂℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液分別降溫至t₁℃，ab析出晶體，溶質的質量減少，溶質質量分數(shù)減小，c溶解度變大，溶質的質量分數(shù)與降溫前相等；飽和時質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，所以此時三種物質的溶液溶質質量分數(shù)從大到小的順序為b＞a＞c；
故答案為：（1）t₁℃時，a和c的溶解度相同，均為20g；
（2）c＜b＜a；    
（3）33.3%；
（4）b＞a＞c．

點評 本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同，并據(jù)此解決相關問題．