Question

18．某同學(xué)欲用①NaOH溶液、②Na₂SO₄溶液、③Na₂CO₃粉末、④鐵釘、⑤Ba（NO₃）₂溶液分別與稀H₂SO₄混合來(lái)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．（如圖）

（1）從物質(zhì)類(lèi)別和構(gòu)成的角度分析，鐵釘、Na₂SO₄溶液 與稀H₂SO₄混合的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有必要做；
（2）上述物質(zhì)中NaOH溶液能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象；為證明兩者能夠反應(yīng)，你的做法是先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸；
（3）Na₂CO₃粉末和稀H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)中有氣體生成；
（4）依據(jù)常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表（室溫），某物質(zhì)能與稀H₂SO₄發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)生成水和沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別和構(gòu)成的角度進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象以及酸堿指示劑的變色情況進(jìn)行分析；
（3）Na₂CO₃粉末和稀H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
（4）氫氧化鋇溶液能與稀H₂SO₄發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)生成水和沉淀，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，從物質(zhì)類(lèi)別和構(gòu)成的角度看，鐵釘屬于單質(zhì)，因此鐵釘與稀H₂SO₄混合的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有必要做；硫酸鈉、稀硫酸中都含有硫酸根離子，因此硫酸鈉與稀H₂SO₄混合的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有必要做；
（2）氫氧化鈉溶液能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象；為證明兩者能夠反應(yīng)，可先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，后加稀硫酸，若紅色去掉，則證明兩者反應(yīng)；
（3）Na₂CO₃粉末和稀H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)中有二氧化碳?xì)怏w生成；
（4）氫氧化鋇溶液能與稀H₂SO₄發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)生成水和沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．
故填：（1）Na₂SO₄溶液；（2）NaOH溶液；先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸；（3）氣體；（4）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 此題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等即可順利解答．