20g CuO 溶于123.5g溫?zé)岬?0% H2SO4溶液．冷卻到20℃時(shí)能從溶液中析出多少gCuSO4?5H2O 晶體？（20℃時(shí)CuSO4的溶解度為20.7g）

解：設(shè)20g CuO全部反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量為X則：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
20g X
根據(jù)：解得X=24.5g，而123.5g溫?zé)岬?0% H2SO4溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為：123.5g×20%=24.7g，所以生成硫酸銅的質(zhì)量按照20g CuO計(jì)算，設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為Y則：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
20g Y
根據(jù)：解得Y=40g，
40g硫酸銅結(jié)合水的質(zhì)量設(shè)為R：
CuSO4----5H2O
160 90
40g R
根據(jù)：解得R=22.5g
反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：20g+123.5g=143.5g，其中析出晶體后含水質(zhì)量：143.5g-40g-22.5g=81g，設(shè)這些水中溶解硫酸銅質(zhì)量為K時(shí)達(dá)到飽和則：
解得K=16.767g，則析出硫酸銅質(zhì)量為40g-16.767g=23.233g，設(shè)析出硫酸銅晶體質(zhì)量為Z則：
CuSO4---------CuSO4?5H2O
160 250
23.233g Z
根據(jù)：解得Z=36.3g
故答案為36.3g．
分析：先假設(shè)20g CuO全部反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量計(jì)算出來，與123.5g×20%所得 H2SO4質(zhì)量比較，確定出誰過量，再根據(jù)不過量的質(zhì)量計(jì)算出生成硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)20℃時(shí)CuSO4的溶解度為20.7g計(jì)算出析出的CuSO4?5H2O 晶體的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是有的同學(xué)按照硫酸去計(jì)算生成硫酸銅的質(zhì)量，忽略了硫酸過量問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
[資料卡片]：
    1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
    2、過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

    請(qǐng)回答問題：
    （1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    ；
    （2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是
    防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
    防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率
    ；
    （3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)?!--BA-->
    過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
    過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
    ．
    （4）操作A的名稱是
    過濾
    過濾
    ，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用
    B
    B
    ．
    A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
    （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是
    NaCl
    NaCl
    和
    Na2CO3（或H2O2）
    Na2CO3（或H2O2）
    ；
    Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
    [實(shí)驗(yàn)步驟]：①
    檢查氣密性
    檢查氣密性
    ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中
    不再產(chǎn)生氣體
    不再產(chǎn)生氣體
    時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
    [實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]：
    （7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：①
    檢查氣密性
    檢查氣密性
    、④
    不再產(chǎn)生氣體
    不再產(chǎn)生氣體
    ；
    （8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是
    溶解過碳酸鈉，利于其分解
    溶解過碳酸鈉，利于其分解
    ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是
    MnO2（或CuO）
    MnO2（或CuO）
    （填化學(xué)式）；
    （9）實(shí)驗(yàn)中，
    A
    A
    ，則開始收集氣體；
    A．剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
    C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
    （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計(jì)算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
    95%
    95%
    ；
    [實(shí)驗(yàn)反思]：
    （11）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測定結(jié)果偏大，可能原因是
    滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
    滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O2體積偏大
    ；
    （12）量筒中長導(dǎo)管的作用是
    起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
    起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸）
    ；
    （13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測定結(jié)果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請(qǐng)說明理由．
    不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
    不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
    ；
    （14）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    93.6%
    93.6%
    ．
    （15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
    想方法測出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測定
    想方法測出過碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測定
    ．（只需給出簡要的方案）

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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

    20g CuO 溶于123.5g溫?zé)岬?0% H2SO4溶液．冷卻到20℃時(shí)能從溶液中析出多少gCuSO4?5H2O 晶體？（20℃時(shí)CuSO4的溶解度為20.7g）

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